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    17．在一密闭容器内盛由HI气体．在一定温度下进行反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反应为放热反应）达平衡．若升高温度，则
    ①正反应速率加快，逆反应速率加快（填“加快”“减慢”或“不变”）
    ②化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）
    ③混合气体的颜色应变浅（填“深”、“浅”或“不变”）
    ④混合气体平均相对分子质量不变化学平衡常数将变小（填“增大”、“减小”或“不变”）

    分析 ①升高温度，正逆反应速率都加快；
    ②升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反应为放热反应），所以平衡向逆反应方向移动；
    ③升高温度化学平衡向着吸热方向进行即逆反应方向移动，根据混合气颜色与I2单质浓度成正比判断；
    ④因为反应前后质量不变，物质的量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变，又升高温度化学平衡向着吸热方向进行即逆反应方向移动，所以化学平衡常数将变小．

    解答 解：①升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多，所以正逆反应速率都加快，故答案为：加快；加快；
    ②升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反应为放热反应），所以平衡向逆反应方向移动，
    故答案为：逆反应方向；
    ③升高温度化学平衡向着吸热方向进行即逆反应方向移动，所以I2单质浓度减小，颜色变浅，
    故答案为：浅；
    ④因为反应前后质量不变，物质的量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变，又升高温度化学平衡向着吸热方向进行即逆反应方向移动，所以化学平衡常数将变小，故答案为；不变；变小．

    点评 本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1时，下列说法正确的是（　　）
    A．处于平衡状态，正逆反应速率相等
    B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率
    C．CO2的转化率为50%
    D．该条件下，学平衡常数K=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出Fe与稀H2SO4反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O） 是补血剂的原料，易变质，检验是否变质的试剂是KSCN溶液．
    （3）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，实验步骤如下：
    ①用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有b（选填标号）
    a．容量瓶  b．烧杯  c．烧瓶
    ②Ⅲ中主要反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③写出Ⅳ中用NaClO3氧化Fe2+时的离子反应方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O 但缺点是产生的气体对空气有污染．
    聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，运用沉淀法测定聚合硫酸铁产品溶液中Fe3+与SO${\;}_{4}^{2-}$物质的量之比．
    ④需要测定Fe2O3和BaSO4的质量（填写化合物的化学式）．
    ⑤测定过程中所需的基本操作除过滤、洗涤外，还有cd（选填标号）
    a．萃取、分液 b．蒸发、结晶  c．冷却、称量  d．烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
    （2）画出E的阴离子结构示意图：．
    （3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液观察到溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
    C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如图所示）．请按要求填空：

    （1）写出下列反应的反应类型：反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑨缩聚反应．
    （2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③（填反应编号），设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
    （3）反应②的化学方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，反应⑧的化学方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．100℃时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，通入乙烯和氧气，其中乙烯和氧气物质的量之比为2：1，发生反应：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示．
    回答下列问题：
    （1）a点时，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）前3s内，平均反应速率v（C2H4）为0.2mol•L-1•s-1．
    （3）5s时改变反应温度为T℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率减小，经t1 s后达到平衡，平衡时测得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
    ①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
    ②t1=5，该条件下反应的平衡常数K=8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ/molI1I2I3I4
    X7381451773310540
    Y5781817274511575
    （1）试比较U、V、W三种元素电负性F＞O＞N（用元素符号填空），X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是原子价电子排布为3s2，而Al原子的价电子排布为3s23p1，Mg原子3s轨道全充满，3p轨道全空相对稳定
    （2）基态Z原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1．该基态原子共有24种不同运动状态的电子．
    （3）试写出U元素单质的2种等电子体，①CO，②CN-．
    （4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
    ①VW2中V原子的杂化轨道类型是sp3，VW2分子的空间构型为V形．
    ②与H2O分子相比，VW2分子的极性更小（填“大”或“小”），原因是F的电负性大于O，导致正负电荷中心偏离程度减小．
    （5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式．则晶胞中Z的配位数为8，若该晶胞的边长为289pm，NA取值为6.02×1023，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则Z的密度为7.1g/cm3．Z原子与次近的Z原子的核间距离为289pm．

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