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    下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

    A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4

    C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4

    D

    【解析】

    试题分析：[He]2s22p2为C原子，[He]2s22p4为O原子，可形成CO、CO2故A项可形成AB2型化合物；[Ne]3s23p4为S原子，[He]2s22p4为O原子，二者可形成化合物SO2、SO3，故B项可形成AB2型化合物；[Ne]3s2为Mg原子，[He]2s22p5为F原子，可形成化合物MgF2，故C项能形成AB2型化合物；[Ne]3s1为Na原子，[Ne]3s23p4为S原子，两者可形成化合物Na2S，可形成A2B型化合物，故本题选D。

    考点：原子电子排布式。

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    下列实验操作中错误的是

    A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    B．进行萃取溴水中的溴单质时，可选择四氯化碳作萃取剂

    C．进行蒸发操作时，蒸干至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干

    D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体

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    120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A．1．5 mol·L－1 B．2．0 mol·L－1 C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－1

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    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．22．4L H2的物质的量约为1mol

    B．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 mol

    C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L

    D．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子晶体不可能具有的性质是

    A．较高的熔沸点 B．良好的导电性

    C．不易溶于苯、汽油等溶剂 D．坚硬而易粉碎

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各原子或离子的电子排列式错误的是

    A．Na+ 1s22s22p6 B．F? 1s22s22p6

    C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大

    C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定是碱性的是

    A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

    C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

    试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）

    a．S

    b．N2

    c．Na

    d．Mg

    e．Al

    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。

    （3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为 或 。

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