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4.T1 K时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据如表(表中t2>t1)所示,下列说法错误的是(  )
反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol
02.003.00
t10.80
t21.80
A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
B.保持其他条件不变,t1时向容器中充入3.00 mol N2,达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol
C.保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO的转化率将增大
D.温度升至T2 K,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的△H<0

分析 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
开始    2                3              0             0
转化   1.2              1.2          1.2          1.2
t1时    0.8             1.8           1.2          1.2
t2>t1,n(H2O)不变,可知,t1时达到平衡,
A.结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
B.t1时向容器中充入3.00 mol N2,因容器体积不变,平衡不移动;
C.t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,平衡正向移动,促进H2O(g)的转化;
D.K=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×0.9mol/L}$=1,温度升至T2 K,上述反应的平衡常数为0.70,可知升高温度,平衡逆向移动.

解答 解:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
开始    2                3              0             0
转化   1.2              1.2          1.2          1.2
t1时    0.8             1.8           1.2          1.2
t2>t1,n(H2O)不变,可知,t1时达到平衡,
A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1,故A正确;
B.t1时向容器中充入3.00 mol N2,因容器体积不变,平衡不移动,则n(CO2)=1.20 mol,故B正确;
C.t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,平衡正向移动,促进H2O(g)的转化,而CO的转化率将减小,故C错误;
D.K=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×0.9mol/L}$=1,温度升至T2 K,上述反应的平衡常数为0.70,可知升高温度,平衡逆向移动,则反应的△H<0,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握平衡三段法、K与速率的计算、平衡移动为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意选项BC为解答的易错点,题目难度不大.

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实验室中也可用苯代替试剂B,但工业生产中,通常不使用苯,理由是苯易燃在生产中易发生爆炸,苯有毒对环境有污染不符绿色化学,苯与溴单质再光照条件下可能发生反应,铁除杂条件下本和溴单质发生取代反应(任写两点).
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