练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)

    A. 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应

    B. 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生

    C. 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多

    D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在

    【答案】B

    【解析】

    比较钠与铁的活动性，可以比较其金属性。

    A.钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A项正确；

    B.钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色不同，不能说明钠的活动性比铁强，B项错误；

    C.钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C项正确；

    D.钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

    A. ①② B. ④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

    ⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

    （1）上述十种物质中，属于电解质的有_________________，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有______________。

    （2）写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。

    （3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

    （4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

    A. pH相等的两种酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

    B. 用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小

    C. pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

    D. 相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液体积变化）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA

    B. 由H218O与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NA

    C. 25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是

    A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂

    B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

    C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性

    D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NA

    B. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1NA

    C. 8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )

    A. 将氧化铝溶于水

    B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

    C. 将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。

    D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。

    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

    （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案