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3.(1)(-)Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu(+)
负极反应:Zn-2 e-=Zn2+         正极反应:Cu2++2e-=Cu
(2)(-)Pb|H2SO4(浓)|PbO2(+)
负极反应:Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正极反应:PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
(3)(-)H2(Pt)|KOH溶液|(Pt)O2(+)
负极反应:2H2+4OH-=4H2O+4e-         正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH.

分析 (1)正极上铜离子得电子发生还原反应,负极上锌失电子发生氧化反应;
(2)根据电池反应式知,放电时,铅失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,二氧化铅得电子作正极,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O;
(3)根据题给总反应式可知,H2在反应中被氧化,应从负极通入,又因为是KOH溶液,不可能生成H+,负极反应为2H2+4OH-=4H2O+4e-,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

解答 解:(1)正极上铜离子得电子发生还原反应,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式分别为:Cu2++2e-=Cu、Zn-2 e-=Zn2+,故答案为:Zn-2 e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu;
(2)根据电池反应式知,放电时,铅失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,二氧化铅得电子作正极,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,故答案为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O;
(3)燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,则正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;负极的电极方程式为2H2+4OH-=4H2O+4e-
故答案为:2H2+4OH-=4H2O+4e-;O2+2H2O+4e-=4OH-

点评 本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意依据原电池的原理应用,首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应,再考虑产物与电解质溶液的反应.

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14.NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝.(1)NH3催化氧化可制备硝酸.
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4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ•mol-1
则4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2.其他条件不变时,NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图1所示.则p1>p2(填“>”“<”或“=”);

平衡常数的表达式K=$\frac{c(NO{\;}_{2}){\;}^{2}}{c(NO){\;}^{2}c(O{\;}_{2})}$;
温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是NO2几乎完全分解.
(2)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示.电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;消耗标准状况下4.48L NH3时,被消除的NO2的物质的量为0.15mol.
(3)合成氨的原料气需脱硫处理(如图2).一种脱硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X.NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH.

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C.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg
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18.下列叙述正确的是(  )
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B.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
C.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
D.通式相同的不同物质一定属于同系物

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8.下列有关环境问题的说法正确的是(  )
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(2)区别⑦与⑧的方法:丁达尔效应;
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