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已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO═2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应,其最终产物是(  )
A.NaCl、NaClO3B.NaClO3、NaClO4
C.NaCl、NaClOD.NaClO、NaClO3
反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中,Cl元素化合价既升高又降低,自身发生氧化还原反应,NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应,Cl元素化合价既升高又降低,化合价降低最终产物应为NaCl,化合价升高应大于+3价,可为+5价的NaClO3或NaClO4
故选A.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

阅读下列材料后回答问题:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+
常温
Fe3+的转化时,Fe3+作______剂(填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作______剂;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为______;
(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为:馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为______,食醋中常用的防腐剂为______,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为______;
(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg).
(设每千克加碘食盐中含KIO340mg,计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在反应2H2+O2
点燃
.
2H2O中,O2是(  )
A.还原剂
B.既是氧化剂又是还原剂
C.氧化剂
D.既不是氧化剂也不是还原剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______,只有还原性的是______,既有氧化性又有还原性的是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(  )
A.HCl+NaOH=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______.
(2)在该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为______.
(4)请将以上反应改写为离子方程式______.
(5)写出FeCl3的电离方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

现有一未配平的氧化还原反应:KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X,请回答下列问题
(1)该反应的还原剂是______
(2)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是______
(3)根据上述反应可推知______.
A.氧化性:KClO3>H3PO4 B.氧化性:H3PO4>KClO3
C.还原性:PH3>XD.还原性:X>PH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化中,需加氧化剂才能实现的是(  )
A.NaClO→NaClB.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2D.CaO→Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  则下列说法正确的是
A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,硫元素既被氧化又被还原B.每生成1molSO2转移6mol电子
C.SO2既是氧化产物又是还原产物,FeS只是还原产物D.每转移1.2 mol电子,有0.3 mol氧气被还原

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