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下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)D的化学式为        ;F的结构式为      
(2)A与B反应的化学方程式为                    
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为                 
(4)B和C反应的化学方程式为                       
(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                             
(1)NO    N≡N
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
(5)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S
由已知E为红色金属单质可推知E为Cu,又因为C为黑色氧化物且与B反应生成E(Cu),则知C为CuO。B为具有刺激性气味的气体,则知B为NH3,与CuO可发生反应:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,由此可知F为N2。根据流程图“F(N2D”可知A应为O2,D为NO,再结合流程图可顺利推得G为HNO3,H为Cu(NO32,I为Cu(OH)2,J为CuCl2,据此可解答(1)~(4)小题。(5)由于J、K是Cu的不同氯化物,而J为CuCl2,则K只能为CuCl,其反应的离子方程式为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动:
(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化学方程式(注明反应条件)                                                           
(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气:

①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是学习小组内成员展开了讨论,得出了下面的结论,其中不正确的是              (填字母序号)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反应:NH3·H2O +OH,NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c.反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d.NaOH溶于水放出热量,使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL-1的浓氨水10 mL,用过量的NaOH与之混合,然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气            个烧瓶。
(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥,如图2,装置B中盛装的干燥剂是            
②该同学利用图3装置,成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法:                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(   )
A.将固体加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝
B.加水溶解,用PH试纸测溶液的酸碱性
C.加入NaOH溶液,加热,再滴入酚酞试液
D.加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为    ;仪器b中可选择的试剂为    。 
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是     (填字母)。 
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有    性,写出相应的化学方程式:                       
(4)E装置中浓硫酸的作用是                                     
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:                            
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为    (用含m、n字母的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________。
(2)实验室中,利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式___________________________
________________________________________________________________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:_______________________________________________________________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列推断正确的是(  )
A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解
C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO32固体,铜粉就会溶解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有
关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是_______。
a.碱石灰    b.浓硫酸    C.生石灰    d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_______(填I或Ⅱ)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_________(填装置序号)。 
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式:                              
⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                             ;C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是       (填反应容器代号)。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因:                       。 
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是                  ,该反应中稀硝酸表现的性质是          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol 0.1mol,向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为   (   )
A.0.1B.0.12C.0.15D.0.2

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