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    已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178．5KJ·mol-1
    （1）欲使2t CaCO3完全分解，最少需要提供多少热量? 
    （2）已知煤炭的热值为33KJ·g-1，请写出炭完全燃烧生成CO2时的热化学方程式，并计算若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?
    （1）3.57×106KJ
    （2）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H＝-396kJ/mol；108Kg
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol-1则Q1、Q2的关系为（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省高二上学期教学质量监测三化学（理）试卷 题型：选择题

    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为 (    )

    A. Q1<Q2             B. Q1>Q2            C. Q1=Q2              D. 无法确定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳酸钙分解的热化学方程式为

        CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    H=+178．5KJ?mol-1

    (1)欲使2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多少热量?    。

    (2)若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?(已知煤炭的热值为33KJ?g-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H = -53.0kJ/mol。下列说法正确的是

    A．1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

    B．2mol HI(g)的能量大于1mol H2(g) 与1mol I2(s)的能量总和

    C．破坏1mol HI的化学键需要吸收26.5kJ的能量

    D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H = -xkJ/mol（x＞0），则x＞53.0

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