练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A切开金属钠，钠表面银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
    B铁棒插入浓硝酸中，无明显现象铁与浓硝酸不反应
    C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
    D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色原溶液中可能含有Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．钠在不加热条件下缓慢氧化生成氧化钠；
    B．铁与浓硝酸在常温下发生的钝化现象，不是不反应；
    C．氯化亚铁具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    D．溶液变红，说明此时的溶液中含有铁离子，原溶液中也可能含有铁离子．

    解答 解：A．Na在空气中会生成Na2O，所以切开的金属钠表面银白色会逐渐褪去，故A错误；
    B．铁与浓硝酸反应生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故B错误；
    C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，由于FeCl2具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化导致溶液褪色，故C错误；
    D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色，说明反应后溶液中含有铁离子，则原溶液中也可能含有Fe3+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及常见金属及其化合物性质、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）．碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是ab（或abc、abd均可）（填入编号）
    a．碘化钾         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
    （2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为溶液分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液无色；
    （3）Na2SO3可以还原I2，某学生设计利用Na2SO3回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na2SO3稀溶液，正确的操作顺序是②①⑥④⑤③（填编号），用到的主要玻璃仪器为分液漏斗，烧杯；
    （4）某学生欲利用反应：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：

    滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
    ①滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
    ②所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
    （5）日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波．按国家标准，加碘盐中碘含量为20～25mg/1kg．为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为5.2kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
    Ⅱ．配位浸出
    反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ．生物浸出
    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．CO2能引起温室效应，是一种大气污染物
    B．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
    C．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
    D．NO2和SO2是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
    A．第16、17列都是非金属元素
    B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
    C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    D．在18列元素中，第3列元素种类最多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液发生银镜反应；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1：1．
    请回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，该反应过程中涉及的反应类型是取代反应．
    （2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有9种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式：$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
    （3）D的结构简式为，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
    （4）设计出以为原料制备G（）的合成路线：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．称取0.4g不纯的无水碳酸钠（杂质不与酸、碱反应），加入50mL 0.1mol/L硫酸溶液，加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和．求：
    （1）上述过程中产生的CO2的体积是多少毫升（标准状态下）？
    （2）无水碳酸钠的纯度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术．工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得．
    （1）在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+Na2SO4+2H2O．
    （2）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=CO2↑+6Cl-+6H+．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是催化作用．
    （3）ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
    （4）ClO2可用于含CN-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气．
    ①已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN-的电子式．
    ②写出该反应的离子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
    B．78克Na2O2含有阴离子数为2NA
    C．常温下，在18g 18O2中含有氧原子数为NA
    D．1mol-OH所含的电子数目为7NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案