Question

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子	K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH   + 4 　Na+
阴离子	SO   2- 4 　SO   2- 3 　CO   2- 3 　AlO   - 2

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．

排除的离子	排除的依据
NH   + 4  Ag+、Mg2+	由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．

肯定存在的离子
简述判断依据
排除的离子
简述排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子
简述检验方法

Answer 1

分析：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12．溶液呈碱性，Ag⁺　Mg²⁺离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO₂^-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO₃^2-；
（3）依据实验现象Na⁺、K⁺、SO₄^2-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子分析，金属离子Na⁺、K⁺的检验需要通过焰色反应完成，硫酸根离子的检验方法回答．

解答：解：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12．溶液呈碱性，Ag⁺、Mg²⁺离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子为NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO₂^-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO₃^2-；根据离子共存分析一定不存在Ba²⁺，SO₃^2-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，判断一定不含有SO₃^2-，
故答案为：

肯定存在的离子	判断依据
AlO2- CO32-	加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，说明有AlO2-； 加酸后有无色无味气体逸出，说明有CO32-．
排除的离子	排除的依据
Ba2+ SO32-	有CO32存在时原溶液无沉淀，说明没有Ba2+； 酸化后逸出的气体没有刺激性气味说明没有SO32-．

（3）依据实验现象Na⁺、K⁺、SO₄^2-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子Na⁺、K⁺的一种换货两种，硫酸根离子可能含有，检验金属离子Na⁺、K⁺的检验需要通过焰色反应完成，即做焰色反应火焰呈黄色的证明含钠离子，隔着钴玻璃为紫色的说明含有钾离子，检验硫酸根离子的存在时加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，证明含有硫酸根离子；
故答案为：

尚待检验的离子	检验方法
Na+、K+、SO42-	通过焰色反应可检验Na+、K+是否存在，SO42-可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验

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点评：本题考查了离子共存的分析判断，离子检验的方法应用，依据现象判断存在的离子，利用离子共存排除不能共存的离子，熟练掌握离子性质和离子检验是解题关键．