下列实验方案中.不能达到实验目的的是: 选项实验目的实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热.冷却后.取出上层水溶液.用稀HNO3酸化.辊入AgNO3溶液.观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后.滴加KSCN溶液.观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方案中，不能达到实验目的的是：

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO₃酸化，辊入AgNO₃溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 (　　)

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A．1.0 mol·L^－¹的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、HCO、NO

C．由水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹³ mol·L^－¹的溶液：NH、Ba²^＋、[Al(OH)₄]^－、Cl^－

D．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：

阳离子	K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH、Ca²^＋
阴离子	OH^－、NO、I^－、HCO、[Al(OH)₄]^－、HSO

(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

①B的化学式为__________________________________________________________。

②A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

①A的化学式为__________________________________________________________。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）.

I.【查阅资料】

（1）Na₂S₂O₃·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中能入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄.

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制备产品】

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是 ① ；E中的试剂是 ② （选填下列字母编号）。

A。稀H₂SO₄ B. NaOH溶液 C。饱和NaHSO₃溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加H₂SO₄.

（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

III.【探究与反思

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄.

（2）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。

（3）Na₂S₂O₃·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。}

^{（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。}

^{（2）向滤液中加入一定量}^H2O2^氧化^Fe2^＋^{。为确定加入}^H2O2^{的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：}

^{①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。}

^{②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中}

^c^(Fe2^{＋)= mol·L—1}

^{③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。}

^A．^{加入适当过量的H2O2溶液 B}．^{缓慢滴加H2O2溶液并搅拌}

^C．^{加热，使反应在较高温度下进行 D}．^{用氨水调节pH=7}

^{（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到}^FePO4·2H2O^{。若反应得到的}^FePO4·2H2O^{固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。}

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科目：高中化学 来源： 题型：

“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

回答下列问题：

（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是。

（2）③的反应类型是。

（3）心得安的分子式为。

（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为，

反应2的化学方程式为，

反应3的反应类型是。(其他合理答案也给分)

（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为；

由F生成一硝化产物的化学方程式为，

该产物的名称是。

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