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    6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，试回答下列问题：
    （1）对该反应，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），△H＞0．
    （2）550℃时，若充入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
    （3）650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%．
    （4）925℃时，若气体总压记作P总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP的计算式为$\frac{（{P}_{总}{×96%）}^{2}}{{P}_{总}×4.0%}$．

    分析 （1）根据产物气体的物质的量大于反应物的物质的量来确定熵变的情况，根据温度对化学平衡移动的影响来回答；
    （2）可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，根据改反应是气体体积增大的反应来判断；
    （3）由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；
    （4）925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）}{P（C{O}_{2}）}$来回答．

    解答 解：（1）根据产物气体的物质的量大于反应物的物质的量，确定熵变大于零，根据温度升高，产物体积分数增大，所以反应是吸热反应，焓变是大于零的，故答案为：＞；＞；
    （2）可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故答案为：正向移动；
    （3）由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，
    则有C（s）+CO2（g）?2CO（g）
    开始      1          0
    转化      x          2x
    平衡；   1-x         2x
    所以$\frac{2x}{1-x+2x}$×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为$\frac{0.25}{1}$×100%=25%，故答案为：25%；
    （4）925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）}{P（C{O}_{2}）}$=$\frac{（{P}_{总}{×96%）}^{2}}{{P}_{总}×4.0%}$，故答案为：$\frac{（{P}_{总}{×96%）}^{2}}{{P}_{总}×4.0%}$．

    点评 本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
    （1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au．
    （4）若B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
    （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
    D．配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，不属于酸性氧化物的是（　　）
    A．NO2B．SiO2C．Mn2O7D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于${\;}_{8}^{18}$O的说法中，正确的是（　　）
    A．质子数为18B．中子数为18C．电子数为18D．质量数为18

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源．
    （1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的黏胶纤维〔成分是（C6H10O5）n〕，生产过程涉及多个化学反应．工艺简图如下：

    近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是（C6H10O5）n．工艺流程示意图如下：

    ①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是NMMO．
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    ③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是环境污染小．
    （2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：

    其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色．
    ①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为．
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    A．都可以发生酯化反应
    B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
    C．都溶于水
    D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
    E．Ⅲ是乙醇的同系物
    F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
    ④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物的化学用语正确的是（　　）
    A．CH（CH3）3：表示正丁烷的结构简式
    B．C2H4O：表示乙醇的分子式
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    反应③：CH3CH2CH═CH2+HBr$\stackrel{R-O-O-R}{→}$CH3CH2CH2CH2Br
    请回答下列问题：
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    （2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件是浓硫酸、加热，反应类型是消去反应．
    （3）写出B在有机过氧化物（R-O-O-R）中与HBr反应的化学方程式：．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是乙（填“甲”或“乙”）．
    （2）甲图电极反应式是：正极O2+2H2O+4e-═4OH-，负极Fe-2e-═Fe2+．
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