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    据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（　　）
    A、该香精在酸性条件的水解是可逆反应
    B、该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色
    C、该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应
    D、一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 2
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．含有酯基，可在酸性条件下水解，为可逆反应，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；
    D．分子中苯环、碳碳双键，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要4molH 2，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是
     
    ．
    A．原子序数：X＞W               
    B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W   
    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为
     
    ；C转化生成D的离子方程式为
     
    ．
    （5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH-）=
     
     mol?L-1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4） 
    3-n
    2
    ]n，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
     
    ．
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有
     
        （填字母）．
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素‘
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．

    （4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9 00g?cm-3，则铜原子的直径约为
     
    pm，阿伏加德罗常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（　　）
    A、整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）
    B、当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH3?H2O）+c（NH4+）
    D、当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如1下：
    在阳极区发生的反应包括
     
    和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ?mol-1
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ?mol-1
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
     
    ．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图3，其中正确的是
     
    （填字母序号）．
    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如2下：
    ①该电池外电路电子的流动方向为
     
    （填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各装置能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间距相差1mL，如果刻度D为4，则液面处的读数为
     
    mL，滴定管中液体的体积为
     
    （填代号）
    A 3.40mL
    B 4.60mL 
     C 21.60mL 
    D 20.40mL 
    E一定大于21.60mL 
    F一定大于20.40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
    B、盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶
    C、用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液
    D、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用平衡移动原理解释的事实是（　　）
    A、压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深
    B、pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大
    C、打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
    D、用排饱和食盐水的方法收集氯气

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