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下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是(  )
A、CS2
B、CH4
C、CH3Cl
D、CH≡CH
考点:极性分子和非极性分子,极性键和非极性键
专题:
分析:同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键,分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子.
解答: 解:A.CS2分子中共价键为碳硫极性键,不存在非极性键,故A错误;
B.CH4分子中共价键为碳氢极性键,不存在非极性键,故B错误;
C.CH3Cl分子中含有碳氢极性共价键和碳氯极性共价键,但是分子结构不对称,属于极性分子,故C错误;
D.CH≡CH中含有碳氢极性键和碳碳非极性键,由于CH≡CH分子结构对称,CH≡CH分子为非极性分子,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查化学键的极性、分子极性,题目难度不大,明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键,注意熟悉常见分子的构型,试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力.
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已知25℃时,CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(  )
A、溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大
B、溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C、溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D、溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)较原来大

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等质量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时,消耗氧气最多的是(  )
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为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率,某学生将少量CaCO3颗粒加入到500mL浓度为 2.0mol/L的稀盐酸中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的物质的量(标准状况下)和时间的关系如右图所示.请依图回答下列问题:
(1)反应速率最快的时间段是
 

A.0~2min    B.2~4min   C.4~6min
(2)参加反应的CaCO3的质量为
 
g;
(3)用溶液中H+离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为
 

(4)在0~2min反应速率逐渐增大的原因可能是
 

(5)欲加快CO2的生成速率,但不改变产生气体的总量,可采取的措施是
 

A.改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸           
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常温条件下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
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D、c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、Cl-、SO42-、CO32-

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