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已知碳酸的电离常数:K1="4" .4×l0-7,K2="4" .7×l0-11。HCO3的水解常数Kh2="2.27" ×l0-8,CO32-的水解常数Khl=2.12×l0-4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列说法正确的是( )

A.酸性,碱性
B.
C.
D.

D

解析试题分析:两溶液混合后,为等浓度HCO3-和CO32-的混合物。A、第一级电离大于第二级电离,故酸性H2CO3>HCO3-,CO32-的水解大于HCO3-的水解,故碱性CO32->HCO3-;B、等浓度HCO3-和CO32-的水解大于电离,故c(HCO3-)>c(CO32-),错误;C、电荷守恒,但溶液中还 K+,错误;D、物料守恒。
考点:考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.c(H) = c(SO42-) > c(NH4+)
B.c(NH4+) + c(H) =" 2" c(SO42-) + c(OH)
C.c(H) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH) = c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;    ②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③常温下,0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者

A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
B.0.lmol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是  

A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.③>④>②>① D.④>③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是

A.若a=b,则c(NH4)=c(Cl) B.若a>b,则c(NH4)>c(Cl)
C.若a>b,则c(OH)>c(H+) D.若a<b,则c(OH)<c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述错误的是

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol/L
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-)
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42-)
D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则
c(NH4+ )> c (NH3·H2O) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+ )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是

A.0.01 mol/L盐酸 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH =" 4" NaHSO3溶液 D.pH =11氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH ,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( )

A.加NaOH 固体 B.加浓HCl C.加NH4Cl固体 D.加同浓度的氨水

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