Question

已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
①升高温度，平衡逆向移动   ②溶液中c（Ca²⁺）?c²（OH^-）恒为定值
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca²⁺）
④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca²⁺，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高
⑦向溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，其中固体质量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂ 固体质量不变．

• A、①⑦
• B、①②⑦⑧
• C、③④⑤⑦
• D、①③⑦⑧

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：①升高温度，平衡向吸热即逆反应向移动；
②温度改变，溶液中Ksp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）也会改变；
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末，仍是饱和溶液，c（Ca²⁺）数值不变；
④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca²⁺，加入适量的NaOH溶液，引入杂质；
⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍为饱和溶液，pH不变；
⑥给溶液加热，Ca（OH）₂的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，所以溶液pH减小；
⑦向溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，发生Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，其中固体质量增加；
⑧向溶液中加入少量NaOH固体，加入少量的NaOH固体，OH^-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）₂的固体增多．

解答： 解：①升高温度，平衡向吸热即逆反应向移动，故①正确；
②温度改变，溶液中Ksp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）也会改变，故②错误；
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末，仍是饱和溶液，c（Ca²⁺）数值不变，故③错误；
④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca²⁺，加入适量的NaOH溶液，引入杂质，故④错误；
⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍为饱和溶液，pH不变，故⑤错误；
⑥给溶液加热，Ca（OH）₂的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，所以溶液pH减小，故⑥错误；
⑦向溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，发生Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，其中固体质量增加，故⑦正确；
⑧向溶液中加入少量NaOH固体，加入少量的NaOH固体，OH^-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）₂的固体增多，故⑧错误；
故选A．

点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低．