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    常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaC1O）．下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、氯气的体积为1.12L
    B、原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
    C、所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
    D、所得溶液中C1O-的数目为0.05NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
    B、原烧碱溶液中溶质为氢氧化钠，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应分析；
    C、依据离子积常数结合pH计算分析；
    D、次氯酸根离子水解．
    解答： 解：A、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，不是标准状况，氯气体积不是1.12L，故A错误；
    B、原溶液中溶质为氢氧化钠，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；
    C、得到pH=9的混合溶液，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
    D、次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是盐类水解的分析，化学方程式的计算应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）．下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0375mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移动
    C、保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示
    D、保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
     
     醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）． 
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）0.1mol?mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
    条件的变化 通氨气 加水 加NH4Cl（s）
    ① 电离平衡移动的方向
     
     
     
    ② c（OH-）的变化
     
     
     
    [第①行填“向左”、“向右”或“不移动”第②行填“增大”、“减小”或“不变”]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据化学反应的有关原理回答下列问题．
    （1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①
    试判断常温下，上述反应能否自发进行？
     
    ．（选填“能”或“否”）．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③
    试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ/mol
    （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率
    v（N2）=
     
    mol/（L?min），H2的转化率=
     
    ，平衡常数K=
     
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向
     
    移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．
    （3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是
     

    A．该反应为放热反应
    B．反应物浓度：b点小于c点
    C．反应在c点恰好达到平衡状态
    D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
    （4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均
    为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=
     
    时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？
     
    （选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]
    若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的
     
    ，然后过滤．
    A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（　　）
    A、NiO电极是该电池的正极
    B、Pt电极附近的pH增大
    C、NiO电极的电极反应式：NO-2e-+O2-═NO2
    D、固体电解质中O2-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是（　　）
    A、用该电池电解CuCl2溶液产生2.24L Cl2时，有0.2mol电子转移
    B、金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性
    C、电池工作（放电）过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    D、电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氧化铁和稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    C、向AlCl3溶液中加过量强碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、给漂白粉溶液中加入盐酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（　　）
    A、铜片作阴、阳极，电解CuCl2
    B、铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
    C、用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液
    D、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线
     
    ；②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    （4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

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