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    3．某由C、H、O组成的有机物分子结构模型如图（图中三种不同大小的球，分别表示三种不同的原子，数字“1”和“2”分别表示对应的化学键）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该物质难溶于水，密度比水大
    B．该物质不存在同分异构体
    C．该物质与钠反应时，化学键“2”将断裂
    D．该物质不可能发生取代反应

    分析 由结构模型可知有机物为乙醇，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，与二甲醚为同分异构体，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物含有羟基，易溶于书水，密度比水小，故A错误；
    B．与二甲醚为同分异构体，故B错误；
    C．与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学键“2”将断裂，故C正确；
    D．含有羟基，可发生取代反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质．

    练习册系列答案
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    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol．
    （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，□Cu2++□I-→□CuI+□I3-请配平下列反应的离子方程式2Cu2++5I-═2CuI+I3-．

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    A．阿司匹林B．青霉素C．氢氧化铝D．麻黄碱

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    A．石油B．乙烯C．合成纤维D．硫酸

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    8．已知：合成氨反应（即N2+3H2═2NH3）为放热反应．反应过程中断裂1molN≡N消耗的能量为Q1kJ，断裂1molH-H消耗的能量为Q2kJ，断裂1molN-H消耗的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　　）
    A．Q1+3Q2＜6Q3B．Q1+3Q2＞2Q3C．3Q1+Q2＞6Q3D．Q1+3Q2＜2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
    I、镁的金属性比铝的更强．
    （1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
    II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
    甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
    乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
    丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
    丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
    （2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
    （3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
    （4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
    你选择的方案合金中铝的质量分数
    甲或乙或丙或丁$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$
    （5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．

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