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    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)

    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．越活泼的金属越难冶炼


    答案　B

    解析　合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的表述正确的是(　　)

    A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

    B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    C．氯化铵的电子式为

    D．CO2的结构式为O—C—O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)

    A．蒸发皿  B．玻璃棒

    C．试管  D．分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　)

    样品

    A．Al、Mg、Si、Zn  B．Al、Fe、Zn、Na

    C．Al、Na、Cu、Fe        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O

    回答下列问题：

    (1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是______________________。

    (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸、加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    红色固体和蓝色溶液

    无色气体和蓝色溶液

    无色气体和蓝色溶液

    红棕色气体和蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

    A．Cu

    B．Cu2O

    C．一定有Cu，可能有Cu2O

    D．一定有Cu2O，可能有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白：

    (1)图中标号处需加入的相应物质分别是

    ①____________、②____________、③____________、

    ④____________、⑤____________。

    (2)写出①处发生反应的离子方程式________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。

    (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________________；

    氧化铜________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列有关该方法的叙述中正确的是(　　)

    A．能耗大是该方法的一大缺点

    B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．在饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存

    B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

    C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－

    D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋

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