Question

11．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（　　）

选项	实验内容	现象或结论
A	向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气	则SO2中的18O的含量会增加
B	向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C	以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）	阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色
D	以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中	负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A.2SO₂+O₂?2SO₃为可逆反应；
B．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余；
C．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气；
D．电池反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O，负极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，阴离子向负极移动．

解答 解：A.2SO₂+O₂?2SO₃为可逆反应，则平衡体系中加入由¹⁸O构成的氧气，三种物质均含¹⁸O，SO₂中的¹⁸O的含量会增加，故A正确；
B．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余，则醋酸中生成H₂的速率快且最终气体相等，故B错误；
C．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气，同时阴极得到氢氧根离子，则阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色，故C正确；
D．负极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，负极质量增加，阴离子向负极移动，由电池反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O，可知消耗酸，则pH增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、pH计算及金属与酸反应、电化学原理等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．