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     “绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是(　　)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下能发生水解反应的物质是(　　)

    ①乙酸　②乙醇　③甲酸乙酯　④高级脂肪酸

    ⑤动物脂肪

    A．①②  B．③④

    C．③⑤  D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是      (　　)

    A．分液、萃取、蒸馏             B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取             D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在甲苯中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是 (   )  

    A．甲基受苯环的影响而易被氧化

    B．苯环被KMnO4所氧化而破坏

    C．甲苯中碳原子数比苯分子中原子数多

    D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

    填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：（2分）

    ______________________________________________________ __________________

    _________________________________________ _______________________________。

    （2）试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：D中：__ ________               _________ ；E中：________                         ______。（各2分）

    （3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是（2分）

    ________________________________________________________________________。

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。（2分，错选无分）

     （5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：（2分）

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

        N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

        一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  。

    （2）步骤II中制氯气原理如下：

      对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是            。

     a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

         利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为             。

    （3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：            。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

    （1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

    有关物质性质如下表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    仪器A的名称是         ，装置E中的试剂是              。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、             、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温。正确的顺序为          （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是                 。

    （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

    90℃
     
    酸溶   FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

    水解   TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）==  H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 

    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为    。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是         。

    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是        。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是          （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是(　　)

    A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学了空气的组成后，同学们知道了氧气约占空气体积的1/5，实验初中化学兴趣小组同学查阅资料知：氧气的密度约为1．43g/L，空气的密度约为1．29g/L。试回答：

    小芳想知道体积为1000L的空气中氧气的质量，请你帮她计算，并写出计算的过程。

         （提示：气体质量＝气体体积×气体密度）

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