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    下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（  ）
    A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
    B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
    C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
    AC
    氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常温下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4+)＝c(Cl－)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1＜c(NH4+)＜0.2 mol·L－1，则有c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由两式联立可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D项错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH
    ⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　。 
    (2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
    ①反应生成的正盐的化学式为　　　　　　　　。 
    ②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③
    B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
    C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者
    D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(     )
    A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
    C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
    D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
    A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)
    B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
    C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
    D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
    A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
    B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
    C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
    D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

    （1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：     。
    （2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是     ，下列物质可替代ZnO的是     (填字母)。
    a．NH3·H2O        b．Zn(OH)2          c．NaOH         d．ZnSO4
    （3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是     。
    （4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1. 1
    		3. 2
    Fe2＋
    		5. 8
    		8. 8
    Cu2＋
    		5. 2
    		6. 4
     
    某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：
    ①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至     （填写范围），除去溶液中Fe元素。
    ②加入     ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
    ③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：     。
    ④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、     等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。
    A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
    B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
    C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
    D．a、b、c点表示的溶液中均相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
    A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
    C．c(H＋)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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