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    碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

    该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

    已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

    4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

    则电池反应的ΔH＝__________；碘电极作为该电池的________极。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（     ）

    A．1:3          B．2:3          C．1:1        D． 4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．纯碱、烧碱均属碱

    B．SiO2、SO2均属酸性氧化物

    C．凡能电离出H＋的化合物均属酸

    D．盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。

    请回答下列问题：

    (1)写出化学式：H________，C________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    A＋C→F＋E________________________________________；

    F＋Ca(OH)2→D_____________________________________。

    (3)写出离子反应方程式：D＋G→H____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推论正确的是：

        A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2

        B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

        C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全

    反应，放出的热量为28.7 kJ

    D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   　)

    A．NF3分子中所有原子共平面         

    B．NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂

    C．生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子 

    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L

    单质及其化合物的焰色反应为黄色

    W

    W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

    ⑴ X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于           晶体。

    ⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY2的电子式是         ，分子中存在        的键和键的个数比是            。

    ⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                     ；W的基态原子核外电子排布式是                                                。

    ⑷废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

    A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

    请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

    　                                                        　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                     B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                     D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

        Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

        Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

    B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

    D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

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