【题目】在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式______________；X与氢元素形成的化合物的电子式_____________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均为电子层数的2倍，D与Y相邻，则D离子的原子结构示意图是____________ ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式____________；写出与其互为等电子体的一种分子和阴离子________________、___________________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】CaCl2 
S=C=S CO2、（N2O、BeCl2） 
Si3N4 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】
X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，则每个离子中有18个电子，则显+2价、Y显-1价，故X为Ca、Y为Cl，XY2为氯化钙。
(1)该融雪剂的化学式为CaCl2；X与氢元素形成的化合物为氢化钙，其为离子化合物，故其电子式为。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均为电子层数的2倍，则其电子层结构可能为2、4结构或2、8、6结构，D与Y相邻，则D为S元素，其离子的原子结构示意图是；E为C元素，D与E能形成的非极性分子是CS2，该分子的结构式为S=C=S，分子中有3个原子、16个价电子，故与其互为等电子体的一种分子是CO2、（或N2O、BeCl2），与其互为等电子体的阴离子。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为N元素。Si与N能形成一种新型无机非金属材料，由于N的非金属性强于Si，在该化合物中，Si显+4、N显-3价，故其化学式是Si3N4。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，氢氟酸可以腐蚀玻璃，该反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+H2O。
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【题目】某实验室废液含
、Na+、Fe3+、Cr3+、
、
等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。
已知：
(a)
；
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
请回答：
(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。
(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)
(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。
(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。
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【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
下列有关说法中正确的是
A.淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体
B.反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应
C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化
D.反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH
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【题目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。
a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：
若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3。
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【题目】下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B.ClCH2CH=CH2+NaOH
HOCH2CH=CH2+NaCl
C.乙酸乙酯在碱性条件下水解
D.在一定条件下苯与氢气反应制环己烷
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【题目】双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是
A. 双酚A的分子式是C15H16O2
B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C. 反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反应②的产物中只有一种官能团
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【题目】1,
二氯丙烷
是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为
氯丙烯
，反应原理为：
Ⅰ
CH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1
ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1
请回答下列问题：
已知
的活化能
正
为132KJ/mol-1，则该反应的活化能逆为__________ KJ/mol-1。
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间 | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强 | 80 |
|
|
|
|
|
|
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=
，则前
内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小数点后2位。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数
________
为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。
某研究小组向密闭容器中充入一定量的
和
，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得
的产率与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是____________
填代号。
使用催化剂A的最佳温度约为250℃
相同条件下，改变压强会影响的产率
c.
点是对应温度下的平衡产率
提高反应选择性的关键因素是控制温度
(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：
发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示：
容器II、Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：
①
正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)
②图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。
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【题目】实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的
A. 配制混酸
B. 硝化反应
C. 分离硝基苯
D. 蒸馏硝基苯
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