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    【题目】利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是 （ ）

    A. 乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷） B. 乙烯与水加成（乙醇）

    C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷） D. 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）

    【答案】C

    【解析】A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，产物只有一种，得到纯净物，A错误；B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，得到纯净物，B错误；C．光照下发生取代反应，为链锁反应，产物复杂，不能得到纯净的氯乙烷，C正确；D．苯与氯气发生取代反应生成氯苯，苯环上H被Cl取代，发生取代反应还生成HCl气体，能制得纯净的氯苯，D错误，答案选C。

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    【题目】四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应：

    2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2

    该反应中，LiBH4和B2H6 中的氢元素均显－1价。 请回答下列问题。

    (1)LiBH4 中硼元素的化合价为________。

    (2)该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4 完全反应后共失去________mol 电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　)

    A. 36 g H2O B. 51 g H2O2

    C. 34 g OH－ D. 38 g H3O＋

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    【题目】已知一个蛋白质由2条肽链组成，连接氨基酸的肽键共有198个，翻译该蛋白质的mRNA中有A和G共200个，则转录该mRNA的基因中C和T不能少于（　　）

    A. 200个 B. 400个 C. 600个 D. 800个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列将CH3CHO和CH3COOH分离的正确方法是（ ）

    A.蒸馏

    B.加入Na2CO3溶液后，通过萃取的方法分离

    C.加入烧碱溶液后蒸馏出乙醛，再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸

    D.和Na反应后进行分离

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    【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓硫酸和乙醇溶液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)．请填写下列空白：

    (1)请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式________________________________；

    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________；

    (3)c装置内NaOH溶液的作用是________________________；e装置内NaOH溶液的作用是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ SiO32﹣+H2O
    B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣
    C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
    D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

    A.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

    B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

    C.SiO2熔点很高，可用于制造坩埚

    D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

    则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

    （2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

    I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0

    Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

    将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

    ②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

    ③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

    2min

    5min

    10min

    CO

    0.07

    0.06

    0.05

    H2

    0.14

    0.12

    0.20

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.05

    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

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