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    18．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强

    分析 A．温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动；
    B．催化剂只能增大反应速率，不影响平衡移动；
    C．若反应物为固体，其浓度不影响化学平衡；
    D．压强的改变影响反应前后气体体积不相等的反应的平衡．

    解答 解：A．任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故A错误；
    B．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，所以加入催化剂，化学平衡一定不移动，故B正确；
    C．当反应物状态为固体时，增大或减小固体的量不影响化学平衡，故C错误；
    D．反应前后气体体积不相等的反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，放电时的负极的电极反应式是（　　）
    A．Br2+2e-═2Br-B．2Br--2e-═Br2C．Zn-2e-═Zn2+D．Zn2++2e-═Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

    实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
    （1）需要该硫酸的体积为6.3mL；
    （2）有以下仪器：
    A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
    E．玻璃棒F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H．胶头滴管，
    配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C B D F A E．
    （4）该同学配制得到溶液经标定后发现实际浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度
    B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶
    D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（　　）
    A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
    B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
    C．两种溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
    D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
    D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　）
    A．${\;}_y^m$XB．${\;}_y^{y+m}$XC．${\;}_{y+n}^{m+y-n}$XD．${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    B．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
    C．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化
    D．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（　　）
    A．是纯净物B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
    C．能通过过滤的方法得到纳米材料D．有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-8mol•L-1，pH为1．
    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．

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