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    9．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应

    分析 A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；
    B、石油的分馏是根据石油组分的沸点的不同将石油中的组分分离的过程；
    C、石油的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程；
    D、铝热反应是铝与某些金属氧化物之间发生的置换反应．

    解答 解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解从而得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等产品的过程，是化学变化，故A不选；
    B、石油的分馏是根据石油组分的沸点的不同，通过加热的方法获得馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，故B选；
    C、石油的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程，有新物质生成，是化学变化，故C不选；
    D、铝热反应是铝与某些金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C不选．
    故选B．

    点评 本题考查了物理变化和化学变化的区别，应注意的是掌握各种变化的实质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题．
    （1）其电极反应为阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，电解总反应方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的氯化铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其阴极反应式为Cu2++2e-=Cu通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是（　　）
    A．前者多B．相等C．后者多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上利用硫酸淹（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe203 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图1
    -
    请根据上述流程回答下列问题：
    （1）在对废渣进行溶解操作中，应选用A（填编号）．
    A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氨水
    （2）物质A是一种氧化剂，这种氧化剂最好选用H2O2 （填化学式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后经结晶得铵黄铁矾晶体，结晶的方法通常有蒸发、降温．
    （3）裉据图2有关数据信息，你认为该工业进行氧化操作时应采取的适宜条件是溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
    （4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH达5时Fe3+沉淀完全，形成沉淀的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，验证Fe3+沉淀完全的方法是故待固体完全沉降后，取上层清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液中铁离子已经沉淀完全，反之则沉淀不完全；
    （5）若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红，但因产品纯度不高而导致档次降低，同时生成的两种气体中有一种为大气污染物．请完成利用该反应制备铁红的化学方程式：4
     FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
    （1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
    （2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
    ①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
    a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
    b．CO与CH3OH的体积比不再改变
    c．化学平衡常数K的值不再变化
    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    ②0～8分钟内，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．卤素单质从F2到I2颜色加深，熔沸点升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．元素原子半径大小呈周期性变化
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    C．元素原子量依次递增
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）3沉淀．则此NaOH溶液的物质的量浓度是1.0或3.0mol/L．

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