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由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8:9,混合物中A和B的原子个数比为2:3。

(1)第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为             

(2)等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气在相同状况下的体积比为               

(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为                                。(B用具体的元素符号表示)

(4)填写下面括号中内容:

解:设A、B的相对原子量分别为8M、9M;A、B的物质的量分别为2x、 3x。

A+2HCl==ACl2+H2­;2B+6HCl==2BCl3+3H2­

2x           2x   3x          (   )

2x+(    )=(    )/22.4=0.065(    )

(    )×8M+(   )×9M=1.29

则A的相对原子量为(    );B的相对原子量为(    )。

(1)2,3.

(2)2:3.

(3)2Al+6H+ ===2 Al 3+ + 3H2

(4)解:设A的原子量为8M,B的原子量为9M;A为2xmol,B为3xmol。

A+2HCl==ACl2+H2­;2B+6HCl==2BCl3+3H2­

2x           2x   3x         ( 9x/2)

2x+(9x/2)=(1.456)/22.4=0.065(mol)

(2x)*8M+(3x)*9M=1.29

所以x=0.01      M=3

则A的原子量为(24);B的原子量为(27)。

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Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族.
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第三周期IIA族
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,画出B元素简单离子结构示意图
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(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
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镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
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(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC

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(3)Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.

(4)Z与R反应可能生成的盐有________________________________(填化学式)。

(5)实际生产中,可由N为原料制备单质钙,简述一种制备方法:

_________________________________________________________________________.

(6)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。

请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式:

 

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