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    下列实验设计能够成功的是
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某盐是否为铵盐

    C
    		证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

    D

    试题分析：A、亚硫酸钠、硫酸钠与硝酸钡溶液、稀硝酸反应的现象相同，无法进行检验，错误；B、铵盐溶解不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能把NaI氧化为I2，无法证明H2O2的氧化性比I2强，错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高增大很大，所以采用重结晶的方法可除去氯化钠晶体中少量硝酸钾，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

    下列说法不正确的是
    A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
    B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
    C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
    D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质
    		Mn(OH)2
    		Co(OH)2
    		Ni(OH)2
    		MnS
    		CoS
    		NiS
    Ksp
    		2.1×10－13
    		3.0×10－16
    		5.0×10－16
    		1.0×10－11
    		5.0×10－22
    		1.0×10－22
      （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是                。
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是                ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。
    （4）步骤Ⅳ中，在   （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是      mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释
    A
    		在密闭容器中加热CuO
    		黑色固体变成红色固体
    		CuO受热分解得到单质Cu
    B
    		将SO2通入品红溶液中
    		溶液褪色
    		SO2具有漂白性
    C
    		将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
    		Al电极溶解
    		Al比Mg金属活动性强
    D
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
    		有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是
    A．石蕊溶液B．酸性KMnO4 C．溴水D．新制Cu(OH)2悬浊液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
    （1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现
    （2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准
    （3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿
    A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na3P04
    C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤
    （4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
    流程如下

    已知：a．亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)
    B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
    请回答以下问题：
    ①废气的主要成分为＿＿＿＿
    ②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿
    ③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（  ）
    选项
    		实验目的
    		操作或现象
    A
    		检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
    		将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
    B
    		证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
    		向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
    C
    		检验溴乙烷中的溴元素
    		将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，
    充分反应并冷却后，向溶液中加稀
    HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
    D
    		证明溶液中存在平衡：Fe3＋
    ＋3SCN－??Fe(SCN)3
    		将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度
    FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN
    溶液，溶液颜色加深
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是
    A．图甲所示，可得到干燥的氢气
    B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性
    C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性
    D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

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