某化学兴趣小组在查阅资料时发现: 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是: 已知苯甲醛易被空气氧化.苯甲醇的沸点为205.3 ℃.苯甲酸的熔点为121.7 ℃.沸点为249 ℃.溶解度为0.34 g,乙醚的沸点为34.8 ℃.难溶于水.制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示: 试根据上述信息回答下列问题: (1)操作Ⅰ的名称是 .乙醚溶液中所溶解的主要成分是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组在查阅资料时发现：

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如右图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________________，收集产品甲的适宜温度为________。

解析　(1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，两种液体可用分液法分离。(2)溶解在乙醚中的苯甲醇沸点高于乙醚，可蒸馏分离。(3)加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体，可过滤分离。

答案　(1)萃取分液　苯甲醇　(2)蒸馏　苯甲醇

(3)过滤　苯甲酸

(4)b　冷凝管、酒精灯、锥形瓶　34.8 ℃

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用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（）

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直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：___________________________

________________________________________________________________________。

(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)∶n(HSO)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。

a．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

b．c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H^＋)＝c(OH^－)

c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

(4)(2012·福建高考节选)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO＋H₂OHSO＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

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某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是

(　　)

A．该有机物中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3

B．分子中C、H的原子个数比为1∶2

C．有机物中必定含氧

D．有机物中必定不含氧

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核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。则可能是下列物质中的

(　　)

A．CH₃CH₂CH₃ B．CH₃CH₂CH₂OH

C． D．CH₃CH₂CHO

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科目：高中化学 来源： 题型：

电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

(1)产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是________________________________________________________________；

(2)C装置中浓硫酸的作用是__________________________________________

______________________________；

(3)D装置中MnO₂的作用是__________________________________________

_____________________________；

(4)燃烧管中CuO的作用是___________________________________________

____________________________；

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为________；

(6)要确定该有机物的分子式，还要知道______________________________

_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将某溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中，开始产生沉淀，后又溶解的是(　　)

A．2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液 B．2 mol·L^－1的硫酸溶液

C．2 mol·L^－1的硫酸镁溶液 D．2 mol·L^－1的乙醇溶液

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）

A．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．向FeBr₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

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为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC1₂溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。

（3）实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为______ _______。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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