Question

8．测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图，反应管中装有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．测得的SO₂的体积分数（　　）

• A． 偏高
• B． 偏低
• C． 无影响
• D． 无法确定

Answer 1

分析 反应管内溶液蓝色消失时，SO₂与反应管内所含的I₂恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的SO₂气体也排水到量气管，使N₂、O₂体积增加，测得SO₂的含量降低．

解答 解：根据反应：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI可求出吸收的SO₂的体积：V（SO₂）=V_m×n（I₂），
SO₂的体积百分含量为：φ（SO₂）=$\frac{V（S{O}_{2}）}{V（混合气体）}$，式中V（SO₂）的量是由n（I₂）的物质的量决定的，
若“没有及时停止通气”，导致V（混合气体）增大，则二氧化碳的体积分数φ（SO₂）偏低，
故选B．

点评 本题考查物质含量的测定、误差分析方法，为高频考点，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．