资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物.探究反应原理.(1)提出假设实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜.将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中.迅速反应.产生大量气泡和白色不溶物.溶液由浅红变红.该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:猜测1:白色不溶物可能为 .猜测2:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为________________。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	①气体成分为________
实验Ⅲ	②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________	③________________ __________________ __________________	白色不溶物可能含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	产生白色沉淀	④溶液中存在________

(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：__________________________ ______________________________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

　(1)Mg(OH)₂
(2)①氢气　②稀盐酸(合理均可)　③产生气泡，沉淀全部溶解　④CO₃^2—
(3)2MgCO₃·Mg(OH)₂或Mg(OH)₂·2MgCO₃或Mg₃(OH)₂(CO₃)₂
(4)NaHCO₃溶液中存在平衡：HCO₃^2—

H^＋＋CO₃^2—、H₂O

H^＋＋OH^－；Mg和H^＋反应生成H₂和Mg²^＋，Mg²^＋跟OH^－、CO₃^2—反应生成难溶物Mg(OH)₂·2MgCO₃，则H^＋、OH^－、CO₃^2—的浓度均减小，促使上述两平衡均向右移动

　(1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成H₂和白色不溶物，白色不溶物可能是Mg(OH)₂或MgCO₃或[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。(2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气；MgCO₃中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，产生气泡；加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有CO₃^2—。(3)浓硫酸增重说明生成物中有H₂O，碱石灰增重说明生成物中有CO₂，且Mg(OH)₂与MgCO₃的物质的量之比为1∶2。(4)溶液中存在HCO₃^—

H^＋＋CO₃^2—和H₂O

H^＋＋OH^－，Mg与H^＋反应生成H₂和Mg²^＋，Mg²^＋与CO₃^2—、OH^－反应生成沉淀Mg(OH)₂·2MgCO₃，两平衡均正向移动。

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物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（）

选项	目的	实验方法
A	除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃	置于坩埚中加热至恒重
B	除去NaCl中少量KNO₃	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO₂中的HCl气体	通过NaHCO₃(aq,饱和)，然后干燥
D	除去C₂H₅Br中的Br₂	加入足量Na₂SO₃(aq)，充分振荡，分液

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海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气的流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 .
②上述流程中循环利用的物质是。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是         ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是        。
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化镁．应采取的措施是             。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是      （填字母）。
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硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
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图2
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)步骤1中图1分离方法称为________法。
(2)步骤2中有一处明显不合理的是___________________________________。
趁热过滤的理由是________________________________________________。
(3)步骤3加热浓缩过程中，当________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。

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B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl

D．用图丁所示装置制取并收集O₂

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下列实验装置中能达到实验目的的是( )

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某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质。某小组在实验室中用浸出－萃取法制备硫酸铜：

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设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
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实验步骤	预期现象和结论
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步骤2：另取少量悬浊液于试管中，____________________	____________，说明悬浊液中混有Cu(OH)₂

(4)上述实验需要100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液，配制时需称取________g CuSO₄·5H₂O(相对分子质量：250)。

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B．⑤④②①③　

C．②⑤④①③　

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CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：        。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：       。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、       。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式：             。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：     ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：                。

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