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    天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而逐渐形成的，因此天然气中所贮藏的化学能最初来自于（　　）
    A．化学能B．生物质能C．太阳能D．地热能
    A、化学能是物体发生化学反应时所释放的能量，是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量，故A不符合；
    B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，故B不符合；
    C、太阳能是由太阳内部氢原子发生聚变释放出巨大核能而产生的能，天然气中所贮藏的化学能来自太阳的辐射能量，故C符合；
    D、地热能是来自地球内部的一种热能资源；不是天然气中所贮藏的化学能最初来源，故D不符合；
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是PO，但相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出的热量多。下列说法正确的是（ ）
    A．白磷比红磷稳定
    B．白磷转化成红磷放出热量
    C．白磷转化成红磷吸收热量
    D．相同质量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    ══ 
    ══ 
    下列有关说法中不正确的是(     )
    A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定
    C．石墨转化为金刚石为吸热反应D．金刚石转化为石墨为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．
    （3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______．
    （4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
    恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能量转化的认识不正确的是（　　）
    A．植物光合作用时，太阳能转化为化学能
    B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    D．垃圾处理厂可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______E的大小对该反应的反应热有无影响？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．中和反应是吸热反应
    B．燃烧属于放热反应
    C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于放热反应
    D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ
    C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ?mol-1
    D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

    揭示实验原理
    乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
    能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
    反应温度确定：
    合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
    实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
    实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
    实验装置的比较：
    利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
    酯层厚度的标示：
    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。

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