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11.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3,已知:HCN酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是(  )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
D.0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

分析 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价,C元素从+2价升高到+4价,结合电子转移和NaCN的性质分析.

解答 解:A.NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为-3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;
B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;
C.因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,故C正确;
D.无体积无法计算,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了氧化还原反应和盐的水解,侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查,注意从化合价的角度分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体.

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是将NOx氧化成HNO3;写出化学方程式4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加人CuO调节溶液的pH.根据下表数据,溶液的pH应保持在3.2≤pH<4.7的范围内;
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③进行蒸发浓缩时,加入的试剂b为硝酸溶液,其目的是(结合离子方程式说明)由于Cu2+发生水解Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu(OH)2的生成.
(2)①某人设想以下图所示装置将NOx转化为硝酸,装置一可用于由N2O4制备N2O5(硝酸的酸酐),装置二用于将NO2转化为硝酸,写出通入NO2的电极的电极反应式:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+;电解池阳极反应:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
②若通入NO2的速率为2.24L/min(标准状况),为稳定持续生产,硝酸溶液的浓度应维持质量分数50%不变,则左侧水的流入速率应为7.2mL/min.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.黑火药是中国的“四大发明”之一.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑.该反应中,被氧化的元素是KNO3和S,氧化剂是C,氧化产物是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于化学反应分类的说法中,正确的是(  )
A.凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B.CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应,是置换反应
C.天然气的燃烧,不属于置换反应,为非氧化还原反应
D.1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取:NH4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO(NH22,该反应不属于四种反应类型中的任何一种,但属于氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于反应:H2O+NaH═NaOH+H2↑,下列判断正确的是(  )
A.NaH被还原
B.NaH体现氧化性
C.H2O既不是氧化剂又不是还原剂
D.若生成22.4 L标准状况下的H2,则有1 mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是(  )
A.在化学反应中,${\;}_{1}^{1}$H2O可转变为D2O
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物,其中的一种合成路线如下:

(1)丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键(写名称).
(2)试剂X的分子式为C5H11N,则X的结构简式为
(3)C→D的反应类型为消去反应.
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构,分子中含有4种不同化学环境的氢
(5)写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如下:CH3CHO$→_{催化剂,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4},△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛.(1)在一定条件下,可逆反应mA?nB+pC△H,达到平衡状态.
①若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则m大于n+p(填“大于”、“小于”或“等于”).
②其他条件不变,加热后A的质量减小,则反应△H大于0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)某些金属氧化物(如FeXOY)粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是c(填序号)

(3)一定温度下,发生反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H.已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃10001100
平衡常数0.680.50
请回答下列问题:
①该反应的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②T℃时,将FeO(s)和COg)各3.0mol加入10L的密闭容器中,反应达到平衡后,测得CO转化率为W1,c(CO2)=0.15mol•L-1,则温度T低于(填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO(g),再达平衡时测得CO转化率为W2,则W1=W2(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列大小关系的比较错误的是(  )
A.pH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后,pH前者大于后者
B.等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热(△H),前者大于后者
C.温度、容积不变的密闭容器中2NO2?N2O4反应达到平衡,再充入N2O4气体,NO2的转化率前者大于后者
D.在相同条件下,2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和

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