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    Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（ ）

    A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

    B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

    C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

    D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS

     

    A

    【解析】

    试题分析：该电池的负极材料为Li，电极反应为2Li-2e-+S2-=Li2S。正极材料为FeS。正极反应为2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe。在充电时，阴极发生还原反应。电极式为的电极反应式为：Li2S+ 2e- = 2Li+S2-。因此正确选项为A.

    考点：考查Li-A1/FeS电池放电、充电的反应原理及电极材料、电极反应的知识。

     

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    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

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    （1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。

    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程： 。

    （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

    （4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为 (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是 。

    （5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g。

     

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    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )

    A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

    B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

    C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

    D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

     

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    某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

    （1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。

    （2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ；

    （3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A． B．

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