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    12．合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
    （1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为生铁，比较稳定、不易生锈，有较强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是铁、镍和铬．
    （2）青铜主要合金元素为铜锡，黄铜的主要合金元素为铜锌．

    分析 （1）生铁的含碳量为2%-4.3%；不锈钢中添加的主要合金元素是镍和铬；
    （2）青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金．

    解答 解：（1）含碳量在2%～4.3%的称为生铁；不锈钢中添加的主要合金元素是铁、镍和铬，故答案为：生铁；铁、镍和铬；
    （2）青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，故答案为：铜锡；铜锌．

    点评 本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，了解不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是（　　）
    A．AlCl3 和NaOHB．NaAlO2和HClC．Na2CO3和HClD．NaHCO3和Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．
    （1）把一支试管（A）中的混合液在避光处振荡后静置，将观察到的现象是溶液分层，上层为橙红色，下层近无色．
    （2）把另一支试管（B）中的混合液在光照下振荡后静置，可能发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱，下图表示的是A、B、C的溶液两两混合的实验现象．请回答下列个小题：
    （1）A的化学式是FeCl3．
    （2）B与C反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
    （3）将镁粉逐渐投入A的饱和溶液中．开始时看到溶液逐渐变成红褐色，并产生气泡，但无沉淀生成；后来，溶液出现浑浊，出现少量红褐色的沉淀，同时有少量能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．经分析，该黑色物质是一种元素．则气泡的成分是氢气，黑色物质是铁；开始时溶液变成红褐色的原因是铁离子水解生成红褐的氢氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可逆反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O可设计成原电池，下列说法不正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为2I--2e-═I2
    B．正极的电极反应式为AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
    C．利用酸度计（ph计）测定溶液的pH，若溶液的pH不再发生变化，应达到平衡
    D．利用该反应设计原电池，利用毫安表测定电池的电流强度，当电池达到最大时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
    A．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关
    C．伴有能量变化的过程都是化学变化
    D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　　）
    A．C0（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：
    Ⅰ粗盐提纯

    （1）固体A的化学式为BaSO4BaCO3；
    （2）试剂2的名称为碳酸钠，判断试剂2是否过量的方法取上层清液滴加BaCl2，有白色沉淀产生则未过量，反之过量，操作3的名称蒸发结晶．
    （3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：Ba2++SO42-=BaSO4
    Ⅱ配置溶液
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管
    （2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为58.5g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．一定条件下反应N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3，达到平衡时，3v正（H2）=2v正（NH3）
    B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
    C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）变小
    D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

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