下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时.设计的一套实验方案.其中实验步骤如下: 请整理并完成实验报告: (1)实验目的: . (2)实验用品: 试剂:金属钠.镁条.铝条.稀盐酸.新制氯水.新制Na2S溶液.AlCl3溶液.NaOH溶液等. 仪器: .酒精灯.表面皿.试管夹.镊子.小刀.玻璃片.砂纸等. (3)实验内容(完成下列表格中的未完成的实验现象和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告：

（1）实验目的：。

（2）实验用品：

试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

仪器：、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

实验序号	实验现象	化学方程式
①	有气体产生，溶液变成浅红色
②	生成浅黄色沉淀	Na₂S＋Cl₂＝2NaCl＋S↓
③		2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
④	剧烈反应，迅速产生无色气体	Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑
⑤	反应不十分剧烈，产生无色气体	2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑
⑥	开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失	AlCl₃＋3NaOH＝Al(OH)₃↓＋3NaCl Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O

（4）实验结论：。

（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：。

【答案】

（每空2分，共6分）

（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律

（2）实验用品：仪器：试管

（3）实验内容：

实验现象：浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色

化学方程式：Mg+2H₂O Mg(OH)₂+2H₂↑

（4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。

（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：：同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。

【解析】（1）根据实验步骤和原理可知，实验目的是探究同周期元素性质的递变规律。

（2）根据实验步骤可知，实验需要试管。

（3）①镁是活泼的金属，在加热的条件下能和沸水反应生成氢气和氢氧化镁，方程式为Mg+2H₂O Mg(OH)₂+2H₂↑。

③钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以实验现象是浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色。

（4）根据实验现象可知，结论应该是同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。

（5）由于同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力增减增强，所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

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（24分）按要求填空：
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（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是　　　　；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_   　，它们在燃烧后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）
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则①a=        ，b         。　　
②2S内B的反应速率=                  。
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为     。
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