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18.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如图:

(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl.
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是坩埚.

分析 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,再经过过滤、洗涤、干燥得氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,再在高温焙烧得到MgAl2O4固体,
(1)AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;
(2)根据题意可知,沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子即可;高温焙烧时,用坩埚盛放固体.

解答 解:(1)AlCl3与氨水反应的化学反应方程式为:AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,
故答案为:AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl;
(2)沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净;高温焙烧时,用坩埚盛放固体;
故答案为:硝酸酸化的硝酸银;坩埚.

点评 本题考查物质的制备实验,涉及氢氧化铝的制备,离子的检验,仪器的选择,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1mol Y进行反应:2X(g)+2Y(g)?Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ.下列说法正确的是(  )
A.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•s)
D.若图纵坐标是正反应速率,则反应应该在绝热条件下进行,图象最高点为平衡点

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液,其中一个电极上加入甲醇(CH3OH),同时一个电极通入空气:
(1)此电池的负极反应式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑;
(2)正极电极反应式是3O2+12e-+12H+=6H2O;
(3)电池放电时发生的化学反应方程式2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2
(4)向外电路释放电子的电极是负极,电解液中的H+向正极移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.科学家于 1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个 C≡C (碳碳叁键)的链状烃,分子中含有一 C≡C 一最多(  )
A.49 个B.50个C.51个D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途.完成下列填空:
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是抑制氯化铝(或Al3+)水解.
(2)向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液,最终得到无色澄清溶液的是ab(选填编号).
a.CO2 b.NaOH   c.NaAlO2  d.Na2CO3
(3)用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时,滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染.用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时,不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸.
(4)另取适量A1C13溶液,用小火加热,使水蒸干,生成白色固体的组成可表示为:A1(OH)3Cl(6-n),为确定n的值,取3.490g白色固体,全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀盐酸(足重)中,并加水稀释成100mL,将溶液分成两等份,进行如下实验:
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得A12O3的质量为1.020g.判断加入氨水已足量的操作方法是静置,向上层淸液中继续滴加氨水,无沉淀生成.过滤、洗涤后至少要灼烧2次(填写数字);测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 (OH) 3的质量,而是测定A12O3的质量的原因可能是c (填编号).
a.A12O3的质量比A1(OH)3大,误差小
b.沉淀A1(OH)3时不完全
c.灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00mL,用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸,滴定前滴定管读数为0.00mL,终点时滴定管液面(局部)如图所示,则滴定管的读数为18.60mL.
③根据实验数据计算n值的方法有多种,确定Al2 (OH) nCl( e-n)中n的值为5.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为-241.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol
D.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.填写对应的结构简式(键线式)或名称:
(1)2-甲基-1,3-丁二稀的结构简式CH2=C(CH3)-CH=CH2
(2)2-丙醇的结构简式CH3CH(OH)CH3
(3)的名称2-硝基甲苯(邻硝基甲苯).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.要将溶液中的Al3+沉淀完全,则下列试剂中的最佳试剂是(  )
A.NaOH溶液B.浓氨水C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列反应的离子方程式书写不正确的是(  )
A.钠和水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
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C.三氯化铁腐蚀印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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