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    20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．请回答相关问题：
    （1）化合物AE2的结构式S=C=S
    （2）化合物D2C2的电子式
    （3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2（g）+B2（g） 2BF3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是AD（填序号）．
    A．反应物的转化率增大　　     B．平衡不发生移动
    C．F2的质量分数增大　  　     D．正逆反应速率都增大．

    分析 根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，据此答题．

    解答 解：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，
    （1）化合物AE2为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S； 
    （2）化合物D2C2为Na2O2，Na2O2的电子式为，故答案为：；
    （3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，即相当于将体积减小为原来的一半，根据勒夏特列原理可知，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，氢气的质量分数减小，压强增大，正逆反应速率都增大，故选AD．

    点评 本题主要考查了电子式、结构式、化学平衡的移动等知识点，中等难度，解题的关键在于根据元素的性质确定元素种类，第（3）小问时注意化学平衡移动原理的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
    B．强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
    D．在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）
    A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm-3、质量分数36.5%．
    （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？
    （2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
    Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将产生的CO2气体通入500mL 的NaOH溶液中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入I中稀释后的盐酸，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
    （1）500mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
    （2）原混合物中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度．

    （1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
    ①BaSO3②BaSO4．
    实验一：探究白色沉淀的成分
    （3）设计如下实验方案：
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
    步骤2：往上述试管中滴加足量稀盐酸，充分振荡．若沉淀部分溶解，则含有②．
    实验二：测定产品纯度
    （4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入盐酸（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
    若最终测得的BaSO3的质量分数偏小，可能的原因是：SO2未被完全吸收
    若最终测得的BaSO3的质量分数偏大，可能的原因是：盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收
    （5）形成②的原因可能是装置中残留的氧气使Na2SO3氧化生成Na2SO4，为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案：从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
    化学键H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （3）对于第二个反应方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•mm-1．该反应平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．该反应的平衡常数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如表．则该温度下反应的平衡常数K=1.2（保留2位有效数字）
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
    n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （6）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH 
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    反应b中理论上原子利用率为46%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    84消毒液
    【有效成分】NaClO
    【规格】1000mL
    【质量分数】37.25%
    【密度】1.2g•cm-3
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为125.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
    （1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有关离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
    （4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的B．
    A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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