Question

 [s1] 某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃杂质，得到纯净的NaCl晶体。

   （1）请填写表中空格，完成由上述混合物得到纯净的NaCl晶体的实验设计。

	实验步骤	实验目的	证明达到实验目的的操作和现象
①	加热	除去NH4HCO3	加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻
②	将①所得固体溶于水，加入BaCl2溶液，过滤
③		除去Ba2＋
④	向③的滤液中加入过量稀盐酸，加热近沸		________
⑤		获得NaCl晶体	________

   （2）写出实验中有关反应的离子方程式_____________________________________________________。

 

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 [s1]14．

Answer 1

【答案】

 [s1] 解析：本题所要求填写的除杂步骤中主要利用了离子沉淀法和生成气体法，侧重考查化学实验的基本操作技能。要证明SO₄^2－被Ba^2＋沉淀完全，有两种思考途径：一是证明滤液中没有SO₄^2－，二是证明滤液中有Ba^2＋。同理，要证明过量的Ba^2＋被CO₃^2－沉淀完全，也可以通过证明滤液中没有Ba^2＋或滤液中有CO₃^2－来证明。题目要求最后得到纯净的NaCl晶体，所以在除去杂质后，还要对滤液进行加热、蒸发、结晶操作。

    答案：（1）②除去SO₄^2－　取少量滤液，加入Na₂SO₄溶液，出现浑浊（或加入BaCl₂溶液，仍澄清）　③向②的滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤　取少量滤液，加入Na₂CO₃溶液，仍澄清（或加入BaCl₂溶液，出现浑浊）

    ④除去CO₃^2－　⑤加热、蒸发、结晶

   （2）Ba^2＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓，Ba^2＋＋CO₃^2－===BaCO₃↓，CO₃^2－＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

 

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 [s1]14．