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    NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
    A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
    B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C
    C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
    D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O
    D

    试题分析：A．H是第一周期的元素，原子核外有一个电子层，C、N、O都是第二周期的元素，原子核外有两个电子层。对于电子层数不同的元素来说，原子的电子层数越多原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，元素的原子序数越大，原子半径就越小。所以这四种元素的原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N＜C。正确。B．同周期的三种元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的原子得到电子的能力逐渐增强。故得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C 。正确。C．加热时NH4HCO3发生分解反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。不会有残留的固体杂质。因此可以采用加热的方法除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3杂质。正确。D．NaOH与NH4HCO3电离产生的阴离子、阳离子均发生反应。故其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OHˉNH3↑+H2O + CO32-．错误。4HCO3的化学性质的知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
    任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。

    (1)E装置中制取NO2的化学反应方程式是____________________________
    ____________________________________________。
    (2)若NO2能够被NH3还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
    (3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③______________________________________________________________。
    (4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
    (5)实验前，该小组同学提出三种假设。
    假设1：二者不反应；
    假设2：NO2能被Na2O2氧化；
    假设3：________________________________________________________。
    (6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
    ②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是                  ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有                          。
    （2）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是                                。
    （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使         。
    （4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为                        。
    （5）合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是
    A．铜和浓硝酸B．碳和浓硝酸
    C．氢氧化钠和硝酸D．氧化铁和硝酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_______________________________。
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________；该小组同学实验目的是_________________，但此实验的不足之处是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____                __；常用       干燥NH3 ；收集时应用          法收集；检验NH3是否已充满试管的方法是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    查找资料发现，N2制取有下列不同方案：
    a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉
    ｂ方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得
    c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2
    现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

    （1）若按方案制N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的发生器，要制取并收集N2，还须选用到的仪器是___________。
    （2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________
    （3）若按方案制取N2，则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________
    （4）上述制N2的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。

    A→C：______________________________________，
    D→C：_______________________________________，
    B→E：_______________________________________，
    E→C：_______________________________________。

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