Question

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 用含0.1mol FeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）₃胶体中胶粒数为0.1N_A
• B． 0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A
• C． 46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A
• D． 等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
D、NH₄⁺和OH^-的物质的量不明确．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol FeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）₃胶体中胶粒数小于0.1N_A，故A错误；
B、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移电子数0.2N_A，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合气体中NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有1mol氮原子，即N_A个，故C正确；
D、NH₄⁺和OH^-均为10电子微粒，但NH₄⁺和OH^-的物质的量只是相等，但具体是几摩尔不明确，故等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数不一定是10N_A，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．