练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．关于蛋白质的下列叙述正确的是（　　）
    A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
    B．蛋白质水解时直接变成氨基酸
    C．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应
    D．蛋白质仅含C、H、O、N四种元素

    分析 A．生鸡蛋中含有细菌和寄生虫；
    B．蛋白质初步分解为多肽；
    C．蛋白质溶液是胶体；
    D．蛋白质的组成元素有C、H、O、N元素构成，有些还含有P、S．

    解答 解：A．加热可杀死细菌和寄生虫，并且使蛋白质变得疏松，易被消化吸收，故A错误；
    B．蛋白质初步分解为多肽，最终分解为氨基酸，故B错误；
    C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故C正确；
    D．蛋白质（氨基酸）的组成元素有C、H、O、N元素构成，有些还含有P、S，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氨基酸蛋白质的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
    （1）用10%（密度为1.01g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
    ①计算：需5.5g10%（密度为1.0lg•cm-3）的NaOH溶液，其体积为5.4mL（保留一位小数），需加22mL水进行稀释．
    ②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
    ③溶解：用玻璃棒（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
    （2）把98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸稀释成3mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
    ③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）实验室需配制1mol•L-1的NaOH溶液和1mol•L-1的H2SO4溶液各100mL．
    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C（填代号，下同）．
    A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．
    A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．对H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某有机物M有如下性质：
    （1）M可与金属钠反应，放出H2，
    （2）M的蒸汽对H2的相对密度为30，
    （3）0.5molM完全燃烧后所产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使之质量分别增加36g和66g．则M的结构简式可能为CH3CH2CH2OH、（CH3）2CHOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（　　）
    A．NaB．MgC．ClD．Ne

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，只含有共价键的是（　　）
    A．H2OB．Na2OC．MgCl2D．KOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25℃时，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为①③④②（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （2）升高温度，平衡常数K减小，则该反应为放热反应，（填“放热”、或“吸热”）；
    （3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1
    （4）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是C；
    A．单位时间内1.2molSi-O断裂的同时有0.2molN三N形成       B．Si3N4的质量不变
    C．v（CO）：v（N2）=3：1                              D．N2的转化率不变
    （5）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是50%（提示：272=729）
    （6）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度或增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．反应 X（气）+Y（气）?2Z（气）△H＜0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（　　）
    A．加入催化剂B．增大压强C．降低温度D．增大Y的浓度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案