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    3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
    （1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
    （2）B2的电子式为，化合物AC2的结构式O=C=O；C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-（用离子符号表示）．
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有O3、Cl2、ClO2等（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为AlN．
    （5）D的最高价氧化对应水化物可以与E的最高价氧化物对应水化物发生反应，其离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体，结合原子序数可知，E、F处于第三周期，单质沸点最高，应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体，结合原子序数可知，E、F处于第三周期，单质沸点最高，应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl，
    （1）A为碳元素，有2个电子层，最外层电子数为4，处于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，化合物CO2的结构式为O=C=O，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-，
    故答案为：；O=C=O；Na+＜O2-＜Cl-；
    （3）O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2、ClO2等，故答案为：O3、Cl2等；
    （4）化合物Y由O、Al两元素组成为Al2O3，将Al2O3、N2与C按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和CO，应为Al2O3+N2+3C═Z+3CO，由原子守恒可知，Z为AlN，
    故答案为：AlN；
    （5）D的最高价氧化对应水化物为NaOH，E的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，二者反应离子方程式为：，
    故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意第三周期中原子晶体Si沸点最高，熟练掌握元素化合物知识，注意基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，NA表示阿伏伽德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中OH-浓度为0.03mol•L-1
    B．该溶液中含Na+个数为0.015NA
    C．向原溶液中加入470mL蒸馏水即可
    D．该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
    A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ 
    B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
    C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
    D．CH4比SiH4稳定
    （2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
    （3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符号表示）
    （4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种．
    （5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2﹒3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）可溶于水．
    利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
    （5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molCH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
    B．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
    C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.2NA
    D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（　　）
    A．酸雨B．干旱C．臭氧层空洞D．温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（　　）
    A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
    （1）F 原子基态的外围核外电子排布式为4s24p4；
    （2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为[N=C=O]-；
    （3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
    （4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO2；
    （5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
    ①下列说法正确的是AC；
    A．N2O为直线型分子
    B．C、N、O的第一电离能依次增大
    C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4该配合物中心离子的配体为NO、H2O，其中提供空轨道的是Fe2+（填微粒符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是（　　）
    A．Na2SO4溶液B．FeCl3溶液C．Cu（NO3）2溶液D．稀硫酸

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