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    正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是(　　)

    A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体

    B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强

    C.氧化铁的化学式：FeO

    D.Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

    A.淀粉类物质  B.纯净水 

    C.脂肪类物质  D.蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：3A(g)+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此

    可知，下列图像正确的是

    A的转化率%

    P1(Mpa)

    P2(Mpa)

    200℃

    89.7

    76.3

    600℃

    83.8

    71.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为                          （      ）

    A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

    B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-

    C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-

    D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-。将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。

    请回答下列问题：

    (1)A的化学式是                 ；C中含有的阳离子是                    。

    (2)写出下列物质的化学式：B                   ，D                       。

    (3)写出A和D反应的离子方程式：                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　 　)

    A、在碱性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-

    B、在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl­-、K+、NH4+

    C、澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42- ks5u

    D、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

             A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1       

             B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

             C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5     

         D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为                           。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为                           ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____      ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不  考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

        A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g

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