对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是Na+检验该阳离子方法是 ．
考点： 常见离子的检验方法．
分析： ①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，
②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42﹣离子，
③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没有NH4+，据此分析解答即可．
解答： 解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣；
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没有NH4+，
（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42﹣，故答案为：H+、SO42﹣；
（2）原溶液中一定没有CO32﹣、NH4+，故答案为：CO32﹣、NH4+；
（3）原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是Na+，检验该阳离子方法是焰色反应，即取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色，故答案为：取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色．
故答案为：Na+；取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色．
点评： 本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键．
科目：高中化学 来源： 题型：
Li～SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动．电池总反应式为：2Li+2SO2
Li2S2O4下列有关电池的说法正确的是（）
A． 该电池总反应为可逆反应
B． 充电时阴极反应式为：Li++e﹣═Li
C． 放电时Li+向负极移动
D． 该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 ；
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式 ，写出E中反应的离子方程式 ；
（4）若实验中用12mol•L﹣1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：① ，② ．
欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的是（）
A． 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
B． 图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
C． 图③装置可用于分离互不相溶的两种液体
D． 图④装置可制备Fe（OH）2并能较长时间保持其颜色
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH﹣浓度是（）
A． 1×10﹣5mol/L B． 1×10﹣7mol/L C． 1×10﹣9mol/L D． 1×10﹣14mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
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| A． | 溶液 | B． | 悬浊液 | C． | 乳浊液 | D． | 胶体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（ ）
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| A． | 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
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| B． | 在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线 |
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| C． | 在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 |
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| D． | 定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A． PH＞7的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B． 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SCN﹣、HCO3﹣
C． 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
D． 在由水电离产生c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、S2O32﹣、Fe3+、NO3﹣
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