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    【题目】下列有关烯烃的说法中，正确的是

    A. 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

    B. 烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

    C. 分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

    D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃

    【答案】D

    【解析】A. 烯烃分子中双键碳原子及其所连原子一定在同一平面上，若有单键碳原子，则分子中所有的原子一定不在同一平面上，故A错误；B. 烯烃在适宜的条件下可以发生取代反应，故B错误；C. 分子式是C4H8的烃可以是环烷烃，环烷烃分子中含有碳环，故C错误；D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃，故D正确。

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    【题目】与NO3－互为等电子体的是（ ）

    A. SO32- B. BF3 C. CH4 D. NO2

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    【题目】实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（　　）
    A.新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存
    B.液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水
    C.少量金属钠保存在四氯化碳中
    D.水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中

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    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是______________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

    （3）B装置中所盛试剂是____________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

    （5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

    A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断

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    【题目】将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是

    A．②⑤ B．只有②④

    C．①②④⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1mol CO2根据右表提供的数据，下列判断不正确的是

    A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

    B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)

    C. 反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)

    D. 反应后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K2SO4Al2(SO4)34Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。

    回答题：

    （1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液时，应选用的仪器是______（选填序号）。

    (a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶

    （2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。

    （3）硅渣主要成分是___________，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________。

    （5）钾氮肥的主要成分是__________，请设计实验检验钾氮肥中（除K+以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________；

    （6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K2SO4的物质的量，还需要_____________数据，列出计算式：_____________________。

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    【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

    A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）(标况下)

    50

    120

    232

    290

    310

    ⑴ 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大______ (填序号，下同），原因是_____________________________ 。

    ⑵ 哪一段时段的反应速率最小______，原因是________________________。

    ⑶ 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_________________ 。

    ⑷ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

    你认为可行的是（填编号） _______________________ 。

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