Question

4．在1.0L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）

• A． 从反应开始到t₁时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
• B． 该温度下此反应的平衡常数K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
• C． 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
• D． 其他条件不变，再充入0.10 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer 1

分析 A．利用三段式法计算P为0.7KPa时参加反应的X的物质的量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
B．利用三段式法计算平衡状态时即P为0.9KPa时各物质的浓度，再根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
C．降温，平衡正向移动；减少Z的量，平衡正向移动；
D．正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低．

解答 解：A．设P为0.7KPa时参加反应的X物质的量为x，
             X（g）?Y（g）+Z（g）
起始（mol）   0.10    0      0
转化（mol）    x      x      x
0.7KPa（mol）0.10-x   x      x
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，则$\frac{0.10-x+x+x}{0.10}=\frac{0.7}{0.5}$，解得x=0.04，
则v（X）=$\frac{\frac{0.04mol}{1.0L}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min），故A正确；
B．设平衡状态时参加反应的X物质的量为x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10     0      0
转化量（mol）  x       x      x
平衡量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，则$\frac{0.10-x+x+x}{0.10}=\frac{0.9}{0.5}$，解得x=0.08，
容器体积为1.0L，所以K=$\frac{c（Y）•c（Z）}{c（X）}$=$\frac{0.08×0.08}{0.10-0.08}$=0.32，故B错误；
C．该反应正反应为放热反应，降温，平衡正向移动，平衡体系中Y的含量增大；减少Z的量，平衡正向移动，平衡体系中Y的含量增大，故C正确；
D．恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了三段式法在平衡计算中的应用、化学平衡移动原理及平衡常数的计算，题目难度中等．