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    18．下列说法中错误的是（　　）
    A．键长愈长，化学键愈不牢固
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数

    分析 A．键长越短，键能越大，键越牢固；
    B．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族元素和第ⅤⅢ族元素；
    C．He的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8；
    D．根据钾离子或钠离子等微粒的核外电子层数以及该元素所在的周期数来解答．

    解答 解：A．共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A正确；
    B．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族元素和第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故B正确；
    C．分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；
    D．钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及化学键和元素周期表的结构及应用等，明确元素在周期表中的位置、原子结构等即可解答，注意实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题
    （1）与离子相对应的元素的符号是O2-、Mg2+，与原子相对应的离子结构示意图是、
    （2）电子层结构相同的是A和D、B与C及D（填写代号，下同），性质最稳定的是BCE，最容易失去电子的是D，最容易得到电子的是A
    （3）可直接相互结合形成的化合物的化学式是BE（写一个即可，下同），可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是AD
    （4）在核电荷数为1-10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号F-、Na+、Mg2+、Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中属同系物的是（　　）
    A．CH3OH和CH3OCH3B．C6H5OH和C6H5CH2OH
    C．CH3Cl和C3H7ClD．C17H35COOH和C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．黄铜属于合金，硬度比纯铜高
    B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
    C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
    D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列物质中，①NaCl、②NaOH、③NH3．H2O、④CH3COOH溶液、⑤BaSO4、⑥H2O2、⑦HCl、⑧H2SO4、⑨CO2、⑩酒精溶液（均填写编号回答）
    （1）是弱电解质的有③⑥；是非电解质的有⑨，
    （2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，PH大的是③
    （3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，中和含等物质的量的氢氧化钠的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c大小关系是b=c＞a
    （4）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1．则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（　　）
    A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
    B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
    C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
    D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸有强化性，铁表面生成一层致密氧化膜．
    （2）取一铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2等．写出生成CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）海绵铁是一种环保型水处理介质，主要成分是铁，常温呈块状，用于各种锅炉、工业循环冷却水等需要去除水中溶解氧的地方．当含有溶解氧的水通过海绵铁时，水中氧气与海绵铁发生反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物．请写出海绵铁除去溶解氧的化学方程式4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2NA
    B．1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含电子数均为10NA
    C．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2NA
    D．标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应，电子转移一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（　　）
    实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极  ②Cu极上有气泡产生③SO42-向Cu极移动  ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
    A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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