练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组混合物可用如图装置分离的是
    A．汽油和植物油B．碳酸钙和水
    C．酒精和水D．四氯化碳和碘
    B

    试题分析：由图可知，该装置为过滤装置，用于固液分离。A选项，为两种不相容的液体，应用分液进行分离，错误。B选项，正确，碳酸钙难溶于水，典型固液分离。C选项，两种混溶且沸点不同的液体，应蒸馏分离。D选项，碘与四氯化碳，应萃取的方式分离。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是(　　)
    A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32-
    B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－
    C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-
    D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试验中，所选装置不合理的是
    A．粗盐提纯，选①和②
    B．用CC14提取碘水中的碘，选③
    C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
    D．用FeC12溶液吸收C12选⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

    已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
    （1）步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
    （3）步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　                                      。
    （5）从母液中可回收的主要物质是　　　                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（   ）
    A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯D．硝基苯和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是
    A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
    B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
    C．过滤、蒸发、蒸馏、分液
    D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取部分物质的过程如下图所示

    下列有关说法错误的是
    A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
     
    		NaNO3
    		KNO3
    		NaCl
    		KCl
    10℃
    		80.5
    		21.2
    		35.7
    		31.0
    100℃
    		175
    		246
    		39.1
    		56.6
     
    （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
    某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

    （1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
    （2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
    （3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
    （4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
    a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
    （5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（   ）
    A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
    C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案